硫酸亞鐵,聚合硫酸鐵制備聚合硫酸鐵的含鐵質料較為廣泛,制備辦法多種多樣,能夠廢硫酸和鐵屑為質料進行生產,其中以硫酸亞鐵為質料的聚合硫酸鐵不含重金屬離子,可用于飲用水處理,其反應方程式如下:

    氧化6FeSO4+KClO3+3H2SO4—→3Fe2(SO4)3+KCl+3H2O

    水解Fe2(SO4)3+nH2O—→Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+n/2H2SO4

    聚合mFe2(OH)n(SO4)3-n/2—→[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m

    硫酸亞鐵,聚合硫酸鐵聚合硫酸鐵的功能取決于總鐵質量分數(shù)和鹽基度,尤其是鹽基度。鹽基度越高,闡明聚合度越大,混凝功能越好。制備時加硫酸有利于氧化反應的進行,可使Fe2+轉化。溶液中的SO42-和HSO4-構成緩沖體系能堅持溶液pH值的相對穩(wěn)定,SO42-向HSO4-轉化也會Fe3+的水解。硫酸用量對產品的鹽基度和總鐵質量分數(shù)有很大影響,隨著硫酸用量的添加,Fe2(SO4)3的生成速率添加,有利于單體Fe2(OH)n(SO4)3-n/2的生成,提高了聚合反應速率,鐵結合的羥基數(shù)添加,鹽基度也隨之增大。但當硫酸用量添加到一定程度時,也會按捺水解反應的發(fā)作,不利于聚合反應,乃至使聚合硫酸鐵發(fā)作分化,鹽基度下降。氧化反應是不可逆過程,反應速度較快,而水解和聚合反應均為可逆過程。當氧化劑用量少時,Fe2(SO4)3生成量少,不利于Fe2(OH)n(SO4)3-n/2的單體生成,因而鹽基度小。

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